高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO Fe(s)+ CO2(g) △H>0(1)此反应的平衡常数表达式为:K= ,(2)温度升高.达到新的平衡后.高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大 . “减小或“不变 .),(3)已知1100℃时.K= 0.263.某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L.c(CO)=0.1mol/L.在这种情况下.该反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为:K= ；

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比（填“增大”、 “减小”或“不变”。）；

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。

如果“不是”,此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。

（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：

①O₂的转化率为：

② 平衡常数K为：

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Fe₂O₃

碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Na₂CO₃

；硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Al₂（SO₄）₃

．
（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①其平衡常数可表示为

C(CO2)

C(CO)

C(CO2)

C(CO)

②温度降低，则平衡向

逆

（填“正”、“逆”或“不移动”）反应方向移动，达新的平衡后，高炉内CO₂和CO的体积比值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应

不是

（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向

正反应

方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁．高炉炼铁中发生的基本反应为Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（　　）

A．升高温度

B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量

C．增大CO的浓度

D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
（l）关于化学反应方向的判据△H-T?△S＜0，反应

（填能自发、不能自发）
（2）该反应中平衡常数的表达式 K═

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值

．（均填增大、减小或不变）
（3）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态

（填是或否），此时化学反应速率是v（正）

v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是

II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A

P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x和y 的关系是x

y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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