Question

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂

B．H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂

C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

Answer 1

分析：A、有机元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
C、有机氧化还原反应的化学方程式计算；
D、反应后的溶液中生成了碘单质，淀粉遇碘变蓝；

解答：解：A、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；②H₂O₂+I₂=2HIO，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，故A错误；
B、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I₂，②H₂O₂+I₂=2HIO，H₂O₂氧化性强于HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，H₂O₂还原性强于I₂，故B错误；
C、依据反应②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，②+③得到2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析，计算应用，氧化还原反应的规律应用时解题关键，题目难度中等．