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    3．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，则化合物R的摩尔质量为（　　）
    A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

    分析 根据公式c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$来计算即可．

    解答 解：设：化合物R的摩尔质量M，则0.5mol/L=$\frac{\frac{11.1g}{M}}{0.2L}$，解得M=111g/mol．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的量浓度的有关计算等知识，属于基本知识的考查，注意公式的理解和应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以说明NH3分子是极性分子的理由（　　）
    A．NH3中含有的3个N-H键是等同的B．NH3中N-H键之间的夹角为107°18′
    C．NH3分子空间构型为三角锥形D．NH3的熔点比水的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）△H＞0
    （ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S
    ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）$\stackrel{降温}{?}$PbCl42-（aq）逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （4）滤液3是盐酸．
    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%～28%），充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在3升的密闭容器中，充入6molX（g）和4molY（g），在一定条件下发生应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了$\frac{1}{3}$．
    （1）试求n值？
    （2）2min内Y的反应速率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．NaCN中碳元素的化合价为+4
    B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
    C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为5：4，氧原子个数之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：

    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：a．具有酸性CH3CH2CH2COOH，b．能发生水解反应CH3CH2COOCH3．
    （2）A分子中的官能团是（写名称）羟基、醛基，D的结构简式是CH3COCH2COOH．
    （3）E→F的反应类型是b或c（写编号）．
    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出A→B化学方程式CH3CHOHCH2CHO$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水
    C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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