Question

在一个密闭容器中，发生下列反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡

 

，c（CO）

 

．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（3）通入N₂，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡

 

，c（CO）

 

．

Answer 1

分析：解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应．用勒夏特列原理可顺利作出判断；
（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；
（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；

解答：解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；
故答案为：不移动；不变；　
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；
故答案为：向逆反应方向移动；增大；　
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；
故答案为：不移动；不变　
（4）CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；
故答案为：向正反应方向移动；增大；

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单．