Question

【题目】现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:

(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

Answer 1

【答案】 ④、⑤ ②、④ ⑤ ①、③ ②>①>④

【解析】本题考查了物质的结构，金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体四种晶体类型的性质。结合各种晶体类型的性质进行解答。

(1)因为分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，④NH3；⑤He属于分子晶体，所以答案为④⑤；

(2)②金刚石是碳原子之间通过共价建形成空间网状结构的晶体，④NH3是分子晶体，由N和H之间通过共价键形成三角锥结构，所以含有共价键的有②、④。

(3)单质是由同种元素形成的纯净物，①Na属于单质但是由原子构成的，⑤He既能表示物质氦气，又能表示氦气分子，所以答案为：⑤。

(4)金属和电解质在熔化时能导电，①为金属Na；③NaCl为离子化合物属于电解质，所以熔化时能导电，答案是①、③。

(5)因为一般情况下物质熔沸点由高到低的顺序为原子晶体>金属晶体>分子晶体。金属晶体变化范围很大，①Na属于金属晶体，钠的熔沸点较低，②金刚石属于原子晶体、④NH3属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为②>①>④。