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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
    D．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

    分析 A．有单质生成的分解反应一定有电子转移；
    B．某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子；
    C．氧化剂被还原，还原剂被氧化；
    D．只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参加反应．

    解答 解：A．有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
    B．某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子，如Cl-→Cl2时氯离子被氧化，Cu 2+→Cu时铜离子被还原，故B错误；
    C．氧化剂具有氧化性，所以在反应中氧化剂被还原，还原剂具有还原性，所以在反应中还原剂被氧化，故C错误；
    D．只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参加反应，如H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，知道氧化性、还原性与元素化合价变化关系，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入一定浓度的足量的HNO3中，收集到体积比为1：1的NO和NO2混合气，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀、过滤、洗涤、灼烧，得到12.0g CuO，则上述混合气体在标准状况下的体积可能是（　　）
    A．8.2LB．11.5LC．15.7LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据图示填空

    已知F是由四个碳原子形成的环状化合物
    （1）化合物A含有的官能团是醛基、碳碳双键、羧基．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
    （4）A反应生成C的化学方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO3=OHCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O．
    （5）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．在0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究氨的制取及性质具有重要意义．
    （1）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    ①装置A中的烧瓶内固体可选用B（选填以下选项的代号）．
    A．浓硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．无水硫酸铜
    请说明该方法制取NH3的原因：生石灰与氨水中的水反应生成Ca（OH）2使氨水变得更浓；放出大量的热，使一水合氨分解：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O；溶液中c（OH-）增大，使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?OH-+NH4+向左移动．
    ②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格．
    BⅠ，DⅡ，EⅢ．
    ③氯气和氨气在常温下相混合就会生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （2）NH3和NO可在一定条件下可反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除NO对环境的污染．写出该反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移方向和数目：．
    （3）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132 kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧
    B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）2和H2
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反应
    D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
    （1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （3）玻璃的主要成分为SiO2．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
    A．棉花B．花生油C．木材D．小麦

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