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    13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
    A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

    分析 由于金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应，铁有剩余，据此分析溶液中存在的阳离子．

    解答 解：充分反应后，铁粉有剩余，因为Fe3+会和Fe生成Fe2+，所以一定没有Fe3+，故D错误；Cu2+会和Fe发生置换反应Fe2+和Cu，盐酸中的H+会和Fe发生置换反应生成氢气和Fe2+，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，故A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，故溶液中一定含Mg2+和生成的Fe2+．
    故选C．

    点评 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO
    B．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    C．x原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强
    D．HCl气体溶于水的过程中，共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（　　）
    A．原子数B．体积C．质子数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g水中所含的电子数为8NA
    B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质．
    A．酸性     B．吸水性     C．脱水性     D．强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B；
    （2）浓硫酸使木条变黑C；
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD．（填序号）
    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有⑦⑧（填序号）．
    （2）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是B．
    A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线
    C．配置前，容量瓶中有水珠
    D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
    给液体加热
    C． 
    滴加液体    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是（　　）
    A．M为H2O
    B．SnCl62-是氧化产物
    C．还原性：As＞SnCl2
    D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（　　）
    A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
    B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
    C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
    D．节约用电不能减少CO2的排放量

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