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    铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
    某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
    (3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

    写出该过程中的电极反应式：
    阳极：_________________________________________；
    阴极：_________________________________________。
    (4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

    (1)38.4　(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－　(3)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；6H＋＋6e－=3H2↑　(4)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是       ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式                ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是           （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
    （4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
    【提出猜想】
    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
    Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

     
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    验证猜想Ⅰ
    		步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    		 
    		 
    步骤②：________
    		 
    		含有Fe3
    验证猜想Ⅱ
    		将所得气体通入如下装置
    		 
    		含有两种气体
     
    【实验探究】

    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                                   。
    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                                   。
    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
    ①       ；②       ；③       ；④       。
    (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
    ②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是        mL(标准状况)。
    ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
    ________________________________________________________________。
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
    正极反应： _________________________________________；
    负极反应：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

    (1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。
    (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是                             　。
    (3)写出上述流程中X物质的分子式　                。
    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。
    (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。
    a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
    b.使NaHCO3更多地析出
    c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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