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    2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
    D．干燥Cl2可使干燥有色布条褪色

    分析 A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
    B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
    C．NaOH具有碱性，能吸收酸性气体；
    D．能使湿润的有色布条褪色的是次氯酸而不是氯气．

    解答 解：A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉中含有两种成分，所以漂白粉是混合物，故A错误；
    B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，氨气应该用碱石灰干燥，故B错误；
    C．NaOH具有碱性，能吸收酸性气体，HCl和二氧化硫都属于酸性气体，能和NaOH反应生成盐，则实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气，故C正确；
    D．能使湿润的有色布条褪色的是HClO而不是氯气，所以干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查气体的干燥、尾气处理、漂白原理及基本概念，明确物质的性质即可解答，注意氯气没有漂白性，为易错点．

    练习册系列答案
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    12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）═2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小
    B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（L•min）
    C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
    D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（　　）
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    C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应

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    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中B的物质的量为$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
    某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

    已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
    RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
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    （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
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    ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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    A．
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