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    下列叙述正确的是
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
    B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
    C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
    D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
    AC
    A正确，符合电荷守恒；硫酸氢铵电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以在c(NH4＋)相等的条件下，c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]，B不正确；C中pH＝4，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，所以根据电荷守恒定律可知，C正确；D中如果恰好反应，则生成硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，所以要满足显中性，则氢氧化钠是过量的，所以应该是 c(NH4＋)＞c(Na＋)=c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D不正确，答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是
    A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
    B．可用浓硫酸代替H2O2
    C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4
    D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                              ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（   ）
    A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
    C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:
    A．氯化镁水解是熵增反应B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
    (1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    (2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
    (3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
    (4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
    A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
    （1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
     
    (1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
    (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为               。
    (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

    (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)              。
    A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
    B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
    D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
    (5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
    ⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
    ⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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