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【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是__________________;

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

【答案】(1)放热。(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)减小、减小

【解析】

试题分析:(1)①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量则该反应的正反应为放热反应故答案为:放热;(2)正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小;(3)在反应体系中加入催化剂能降低物质的活化能,则E1和E2都减小,反应速率增大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下:

实验序号

实验操作

实验现象

I

向A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。

II

取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III

打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV

取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中入空气。

溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题:

(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学方程式和简单文字叙述

(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因

(3)实验II中发生反应的离子方程式是

(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应方程式是

(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

B. 常温下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA

C. 常温常压下,22.4 L SO2O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA

D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知相关数据如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

230

369

H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔHakJmola

A404 B72 C230 D200

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3

A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd

1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):cf______________________________

2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是( )

AH2SO4溶液

BCCl4

C.苯

D.稀硝酸

3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_______________________ 时再点燃酒精灯。

4)假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:__________________________

.装置中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是( )

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )

A

B

C

D

准确量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分离水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

带玻璃塞的棕色细口瓶

镊子、pH试纸、表面皿

分液漏斗、烧杯

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