Question

关于下列四个图象的说法中不正确的是（　　）

A．图①表示反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0

B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，电极为惰性电极．电解过程阴、阳两极收集到的气体体积之比一定是1：1

C．图③表示可逆反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

Answer 1

分析：A、根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应；
B、根据电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl₂，之后生成O₂；
C、随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；
D、根据先到达平衡的反应，压强大，在根据平衡移动原理，判断平衡是否移动．

解答：解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A正确；
B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl₂，之后生成O₂，如电解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；
C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；
D．图④中因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物百分含量减少与图象相符，故D正确．
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，原电池正、负极的判断，溶解度随温度变化的规律的应用，压强对化学反应速率和平衡的影响．