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    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                   。

    （2）实验前鼓入N2的目的是                                 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是                  。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                               ，

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)      。

    A．1 mol/L稀硝酸          

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

     

    【答案】

    （1）分液漏斗（2分）

    （2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）

    （3）BaSO4（1分）；还原（1分）

    （4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）

    ②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋

    或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓（2分）

    ③  C（2分）

    【解析】

    试题分析：（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。

    （3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。

    （4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。

    ①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。

    ②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。

    SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。

    考点：考查SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）指出仪器①的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）检查A装置的气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
    ．
    （3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为
    硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
    硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
    ．
    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的
    还原
    还原
    性，则C中反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    ．
    （5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3
    假设二：该白色沉淀为
    CaSO4
    CaSO4
    ．
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
    限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
    请回答洗涤沉淀的方法：
    沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
    沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
    ．
    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入
    过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
    过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
    （试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有
    品红溶液
    品红溶液
    （试剂）的试管中．
    若出现
    若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
    若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
    现象，则假设一成立．
    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
    Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
    Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
    ．
    （6）装置E中盛放的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    吸收SO2，防止造成空气污染
    吸收SO2，防止造成空气污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

    （1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
    ．
    （2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    ，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
    导气管F管口处有气泡冒出
    导气管F管口处有气泡冒出
    ，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
    （3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
    i
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变为白色，微热后又恢复红色
    ii
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    		 棉球变为浅绿色 离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

    结论：
    SO2有还原性
    SO2有还原性
    iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
    S
    S

    结论：
    SO2有氧化性
    SO2有氧化性
    iv
    石蕊试液
    石蕊试液
    		 棉球变为红色 化学方程式：
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3

    结论：该气体属于酸性氧化物
    （4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    ．
    （5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式
     
    ．
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入
     
    （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质 Cu（OH）2 CuS Pb（OH）2 PbS Ksp 4.8×10-20 6.3×10-36 1.2×10-15 1.0×10-28
    （3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图：
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    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因
     
    （任写一个）．
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图．
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    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：
     
    ．
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是
     
    （任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

    （1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称______．
    （2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，______，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察______，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
    （3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论
    i______棉球变为白色，微热后又恢复红色
    ii______棉球变为浅绿色离子方程式：______
    结论：______
    iiiNa2S溶液棉球变为浅黄色解释：浅黄色物质是______
    结论：______
    iv______棉球变为红色化学方程式：______
    结论：该气体属于酸性氧化物
    （4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足______．
    （5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有______．

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