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    【题目】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    X

    水

    水

    稀硫酸

    双氧水

    Y

    硝酸铵

    氢氧化钠

    氯化钠

    二氧化锰


    A.①③
    B.②④
    C.①②
    D.③④

    【答案】A
    【解析】解：①NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故①符合； ②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故②不符合；
    ③氯化钠与硫酸不反应，溶于水后，温度也没有明显变化，气球没有明显变化，故③符合；
    ④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故④不符合；
    故选A．
    【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
    A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B.使NaHCO3更多地析出
    C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是

    A. 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1

    B. 次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸

    C. 醋酸的稳定性强于次氯酸

    D. 次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

    B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是(　　)

    A.Al (Fe)：浓硝酸

    B.MgO(Al2O3)：盐酸

    C.FeCl3(FeCl2)：氯水

    D.FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液

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    【题目】相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为

    A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究． 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
    【交流反思】
    （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 ．
    （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．
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    A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
    C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D.干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

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