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    对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
    A、所处的周期序数：C=N＜SiB、原子半径：Si＞C＞NC、最高化合价：Si＞C＞ND、非金属性：N＞C＞Si
    分析：A．C、N是第二周期，Si是第三周期；
    B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小；
    C．同主族的最高化合价相同；
    D．同周期从左到右非金属性增强，同族从上到下非金属性减弱．
    解答：解：A．C、N是第二周期，Si是第三周期，所以所处的周期序数：C=N＜Si，故A正确；
    B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，则原子半径：Si＞C＞N，故B正确；
    C．同主族的最高化合价相同，最高化合价等于族序数，所以最高化合价：N＞Si=C，故C错误；
    D．同周期从左到右非金属性增强，同族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞C＞Si，故C正确；
    故选C．
    点评：本题考查了同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    ．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
    12
    12
    个．
    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg?cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为
    234
    ρNA
    234
    ρNA
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A--和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    ①D2+的外围电子排布式为
     
    ．
    ②四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    ③A-的轨道表示式
     

    ④C原子的核外电子排布式
     

    ⑤C3+的离子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答

    题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．【物质结构与性质】

    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

    （1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                          。

    （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为    

                              。

    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）             

                               。

    （4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是          

                                                                              。

    （5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似

    金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                     。

    （6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为    。

    B．【有机化学基础】

    扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息

    痛的部分转化如下：

    请回答下列问题：

    （1）BC的反应类型为         ，D中官能团的名称为         。

    （2）C的结构简式为                           。

    （3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为      mol。

    （4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式           。

    （5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有     种。

    ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对C、N、Si三种元素的叙述错误的是

    A．所处的周期序数：C＝N＜Si               B．原子半径：Si＞C＞N

    C．最高化合价：Si＞C＞N                   D．非金属性：N＞C＞Si

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