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【题目】已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)

利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_、D
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件):

【答案】
(1)
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 与氢气发生加成反应可生成A,A为 ,在浓硫酸作用下发生消去反应,B为 ,与溴发生加成反应,C为 ,由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键,应为C的消去反应产物,为 ,由产物可知E为 ,则F为 ,(1)由 以上分析可知B为 ,D为 ,所以答案是: ;(2)①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,
所以答案是:②④;(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤, 可与溴发生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能为
所以答案是: ;(4)C为 ,发生消去反应可生成D,反应的方程式为
所以答案是:

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【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量气泡且有红色物质析出
60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾
120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s 无明显现象
60s:铝片表面有极少气泡
120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成


(1)对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)
(2)对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是:
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:
(4)请设计实验证明Cl对Al与H+的反应同样起到相似的作用:

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D.

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b.植树造林,增大植被面积
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c.CO2+CH4 CH3COOH
d.2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 , 原子利用率最高的是

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