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    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是    

    ① 降温   ② 恒压通入惰性气体   ③ 增加N2的浓度   ④ 加压          

    A．①④               B．①②              C．②③            D．③④


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)

    A．Li，F                               B．Na，F

    C．Na，Cl                              D．Mg，O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，①6.72 L CH4气体　②3.01×1023个HCl气体分子　③13.6 g H2S气体　④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

    （1）标准状况下四种气体的体积　　　　　　　　.

    （2）四种气体的质量　　　　　　　　.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：

    n（）：n（）

     91：9

     1：1

     9：91

    pH

    8.2

    7.2

     6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

    　

    A．

    NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）

    　

    B．

    Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    C．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

    　

    D．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于材料的说法中，正确的是               

    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

    D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是               

    A．CN-中碳元素的化合价为+2

    B．该反应的产物之一是无毒的N2

    C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-

    D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

        A           B

    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    FeCl3溶液显酸性的原因是           。写出装置A中产生SO2的化学方程式：           。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

           解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：           。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：           。

    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为           。

    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III．           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

    　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固体

    　   C．加少量氯化铵固体                                D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：

    ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

    2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

    (1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中

    c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

    (2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为                              。

    (3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)计算血样中Ca2＋的含量             g/mL(写出计算过程)。

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