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6.茚是碳氢化合物,其结构为  ,茚有一种同分异构体A,A分子中含有一个苯环且只有一个侧链,A有如下转化关系:

已知:一个碳原子上同时连2个羟基不稳定,会失水形成羰基;

根据转化关系和已知条件,试回答:
(1)B的结构简式:、C的结构简式:
(2)A→B、C→D的反应类型分别是加成反应或还原反应、氧化反应.
(3)①写出C→D的化学反应方程式:
②写出F与乙醇反应的化学方程式:
(4)①A分子有多种同分异构体,试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式:
②写出符合下列3个条件的E的一个同分异构体的结构简式:(任写一个)
a.遇氯化铁显紫色;
b.含有邻二取代苯环结构;
c.能发生水解反应但不能发生银镜反应.

分析 据茚的结构简式可知,其苯环外有3个C原子,共6个不饱和度,其同分异构体A分子中含有一个苯环且只有一个侧链,侧链上有2个不饱和度,据题给信息和转化关系可知,B为氯代烃,其水解产物C能够与新制氢氧化铜反应,说明C中含有醛基,则A为,A与溴发生加成反应生成的B为,C为,新制氢氧化铜将C中的醛基氧化物羧基,D部分还原为E,是羰基被还原为羟基,E通过酯化反应发生缩聚生成高分子化合物H,E在浓硫酸作用下,发生醇羟基的消去反应生成F,F通过碳碳双键的加聚反应生成高分子化合物G,据此分析.

解答 解:(1)据茚的结构简式可知,其苯环外有3个C原子,共6个不饱和度,其同分异构体A分子中含有一个苯环且只有一个侧链,侧链上有2个不饱和度,据题给信息和转化关系可知,B为氯代烃,其水解产物C能够与新制氢氧化铜反应,说明C中含有醛基,则A为,A与溴发生加成反应生成的B为,C为,故答案为:
(2)A为,A与溴发生加成反应生成的B为,C为,新制氢氧化铜将C中的醛基氧化物羧基,故答案为:加成反应或还原反应;氧化反应;
(3)①C为,新制氢氧化铜将C中的醛基氧化物羧基,化学方程式为
故答案为:
②F中含有羧基,能够与乙醇发生酯化反应,化学方程式为
故答案为:
(4)①A为,A同类别且只有一个侧链的同分异构体只有,故答案为:
②E的分子结构中除苯环外还有3个C原子,3个O原子,1个不饱和度,其同分异构体遇氯化铁显紫色,说明含有酚羟基;能发生水解反应但不能发生银镜反应,说明含有酯基且不是甲酸酯,含有邻二取代苯环结构的同分异构体有
故答案为:(任写一个).

点评 本题考查有机物推断,侧重考查分析、推断、计算能力,正确推断A的结构简式是解本题关键,再结合反应条件确定其它物质结构,注意反应过程中C原子个数、官能团及物质结构是否变化,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图.
(1)下列关于图象的说法不正确的是③(填序号,下同);
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应
③c以后,产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)其他条件不变,现换用500mL 1mol•L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①盐酸中c(H+)的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反应变慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:
①加入某种催化剂; ②加入蒸馏水;③将铝片换成铝粉;④增加硫酸的浓度至18mol/L;  ⑤升高温度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;请你再补充两种合理方案,填入空白⑤⑥处.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是(  )
编号实验内容实验目的或实验结论
利用一束强光照射矾溶液,产生光亮的“通路”.说明明矾一定发生了水解
向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成.验证AgCl的溶解度比AgI大
向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白色沉淀生成,但无气体产生,再加入四氧化碳振荡,四氧化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI
室温下,分别向2支试管中加入相同体积,相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中,充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象说明HNO3将Fe氧化成Fe2+
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素.
(1)E元素基态原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为4、电子数为4.
(2)A和B元素的气态氢化物的稳定性较大的是H2O(填化学式);原因是非金属性:O>C,非金属性越强,氢化物越稳定.
(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是Na(填元素符号),离子半径最小的是Al3+(填离子符号).M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似.将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式.

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1.下列反应,既是氧化还原反应又是离子反应的是(  )
A.炭在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中
C.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液D.锌粒投入硫酸中

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11.金属钛对人体无毒且有惰性,能与肌肉和骨髓生长在一起,因而有“生物金属”之称.下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中不正确的是(  )
A.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti属于同种元素
B.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数相同
C.${\;}_{22}^{48}$Ti的相对原子质量约为48
D.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为不同的核素,互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.90℃时,纯水的pH等于7
B.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸
C.已知一种c (H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c (OH-)=1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
D.在Na2S溶液中,离子浓度的关系是:c (Na+)>c (S2-)>c (HS-)>c (OH-)>c (H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)下列不属于海水淡化的方法C(填序号).
A.蒸馏法     B.离子交换法     C.过滤法      D.电渗析法
(2)图1是从海水中提取镁的简单流程.

①试剂B是HCl(填化学式).
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如图2所示:
I:下列不属于步骤①操作所用的仪器是B(填序号).
A.酒精灯       B.漏斗     C.坩埚       D.泥三角
Ⅱ:步骤③的实验操作名称是过滤.
Ⅲ:④步骤反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O.
Ⅳ:请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法取被提取碘(⑤)后的水溶液少许置于试管中,滴加淀粉,看溶液是否变蓝,如变蓝则水溶液中还含有碘单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式.
已知有机物A为饱和多元醇,可由饱和多卤代烃水解得到.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤解释或实验结论
(1)纯净的A为无色粘稠液体,
易溶于水,沸点为380.4℃
(1)将A从它的水溶液里分离出来
的操作方法是蒸馏.
(2)将13.6gA在20.0L纯O2(过量)中充分燃烧
并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后,
测得气体体积分别为17.76L和6.56L
(所有气体体积均在标准状况下测定).
(2)A的实验式为C5H12O4
A的分子式为C5H12O4
(3)A的核磁共振氢谱如图:
(3)A中含有2种氢原
子,A的键线式为

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