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    14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

    分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：题中硝基苯和酒精、溴苯和溴、硝基苯和己烷可互溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，而甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烷烃A有以下一系列反应，最终产物为草酸（HOOC-COOH）：

    已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
    （2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
    （3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
    （4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
    （5）E→F的化学反应方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （6）E与草酸反应生成环状物的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）
    A．晶体中不存在独立的“分子”
    B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
    C．是自然界中硬度最大的物质
    D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H+）是（mol•L-1）（　　）
    A．10-3B．10-7C．10-11D．10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学方程式，并按要求作答
    （1）乙烯与H2O反应CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应
    （2）苯的硝化反应+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，反应类型取代反应
    （3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应或取代反应
    （4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反应类型为水解反应或取代反应
    （5）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，反应类型为氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验说法中，正确的是（　　）
    A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
    B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
    C．欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
    D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①形成的气态氢化物最稳定的是HF；
    ②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    ③简单阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）用电子式表示F与K形成的化合物的形成过程．
    （3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
    （4）B元素形成的单质的结构式为N≡N，K形成简单离子的结构示意图为．
    （5）设P的原子序数为Z，则Q的原子序数为Z+26（用Z表示）．

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