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    19．电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
    B．对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
    C．可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    D．电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

    分析 A．铅蓄电池在放电过程中，正极上氧化铅生成硫酸铅；
    B．正极上氧气得电子生成水或氢氧根离子；
    C．实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑，银为阳极，电解质溶液可为稀硫酸；
    D．电解精炼铜，粗铜含有锌、银、金等金属，被粗铜被氧化，纯铜为阴极．

    解答 解：A．铅蓄电池在放电过程中，正极发生PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，质量增大，故A错误；
    B．正极上氧气得电子生成水或氢氧根离子，O元素化合价由0价都降低到-2价，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气，故B正确；
    C．实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑，银为阳极，电解质溶液可为稀硫酸，可实现该反应，故C正确；
    D．电解精炼铜，粗铜含有锌、银、金等金属，被粗铜被氧化，纯铜为阴极，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极的判断方法及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．硝酸具有强氧化性--铜单质易溶于浓硝酸
    C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    D．二氧化硫具有还原性--二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
    C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示． 
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
    （4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A． 的名称为3-苯基-2-丙醇
    B．4-苯基-2-丁醇与互为同系物
    C．4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
    D．4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将浓度均为0.10mol．L-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．HX的酸性强于HY的酸性
    B．a点的c（Y-）与b点的c（X-）相等
    C．水的电离程度：a点小于c点
    D．若两溶液同时升高温度，则c（Y-）和c（X-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuCl晶体呈白色．熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为
    CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．

    操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

    已知：ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ⅱ．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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    为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）

    A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

    B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

    C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

    D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

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    以下实验装置，一般不用来分离物质的是

    A B C D

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