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17.下列叙述正确的是(  )
A.托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
D.用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

分析 A.称量药品时遵循“左物右砝”原则,且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中;
B.氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质;
C.制取氢氧化铁胶体时不能搅拌;
D.量筒的感量是0.1mL.

解答 解:A.称量药品时遵循“左物右砝”原则,且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中,NaOH具有强腐蚀性,所以应该放置在烧杯中称量,且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘,故A错误;
B.氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;
C.制取氢氧化铁胶体时不能搅拌,否则易产生氢氧化铁沉淀,故C错误;
D.量筒的感量是0.1mL,滴定管的感量是0.01mL,所以用滴定管量取6.20 mL的液体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及仪器使用、药品保存、胶体制备等知识点,明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键,注意从实验基本操作、物质性质来分析评价,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(  )
A.K值越大,表明该反应速率越快,反应物的转化率也越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度相同,K值也一定相同
D.pC(g)?mA(g)+nB(g) 的平衡常数与K互为相反数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.25℃时,某溶液由H2O电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1,则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是(  )
A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、Cl-

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5.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(  )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图所示,室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$)、H2 和O2 的混合气体,若将H2、O2 的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2 的物质的量之比可能为:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2(  )
A.①②B.①④C.②③D.③④

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9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68.以下叙述正确的是(  )
A.雨水样品酸性逐渐减小
B.雨水样品酸性没有变化
C.雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸,计算所需浓硫酸的体积为5.0mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol•L-1,c(OH-)=10-y mol•L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)该温度T>25℃(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
实验
序号
Ba(OH)2溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL溶液的pH
22.000.009
22.0018.00b
22.0022.006
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=4,实验②中b=8.
(3)在此温度下,将10mL 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合,所得溶液的pH为12.如果将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+).

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