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    5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多．

    解答 解：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Cu、Fe等和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠；
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的性质知识，注意物质之间的反应是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
    B．60gSiO2含有的化学键数目为4NA
    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
    D．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa；JFe（OH）3．
    （2）转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    ①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）写出E物质的一种用途：供氧剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
    B．22.4L乙烯中含有的分子数为NA
    C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
    D．1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
    （1）B物质的电子式
    （2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
    （3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
    ①A有很强的还原性
    ②A的焰色反应呈紫色
    ③少量A可以保存在冷水里
    ④A着火时应选用泡沫灭火剂
    （4）在B和C的反应中，若生成标准状况下气体5.6L，则该反应转移的电子为0.5mol
    （5）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
    ①1：2：3　　　　　②6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    a．H2的燃烧热为-285kJ•mol-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol-1．
    b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl-．
    （2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
    ①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•min-1
    ②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
    ③计算500℃时，反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    ④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．

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