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    16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（　　）
    A．Fe+Cl2 （过量）→B．Fe+浓盐酸（过量）→C．FeBr2（过量）+Cl2→D．FeCl3+Fe（少量）→

    分析 若生成铁离子，加入硫氰化铵试液，溶液出现血红色，反之不出现，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成氯化铁，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故A不选；
    B．反应生成氯化亚铁，加入硫氰化铵试液，不会出现血红色，故B选；
    C．FeBr2过量时，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故C不选；
    D．二者反应生成氯化亚铁，但Fe少量，溶液中FeCl3剩余，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应、与量有关的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    7．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）
    ①          ②         ③CH3OH④         
    ⑤      ⑥
    A．①④⑤B．④C．②⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
    B．该反应的正反应是放热反应
    C．若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
    D．若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）O2和O3是氧元素的两种单质，质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为1：1．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （3）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
    ①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g；
    ②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
    A．固体Na2CO3•10 H2O放在右盘（1 g以下用游码）
    B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
    C．转移溶液时未洗涤烧杯
    D．定容时，溶液未冷却；
    E．定容时视线仰视；
    F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
    G．容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．配制过程只需要三种仪器即可完成
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
    C．所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L
    D．需要称量的NaClO固体的质量为140g

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    5．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
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    6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4═H2++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C．NH4NO3═NH4++NO3-D．2KClO3═2K++2Cl-+3O2-

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