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    7．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）
    选项区分的物质区分方法
    A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
    B食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋   ②加石灰水
    C黄金和黄铜（假黄金）①灼烧     ②测密度
    D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．自来水和蒸馏水都是无色液体；
    B．根据碳酸钠和食盐的性质来进行判断；
    C．假黄金一般是都含有铜，而铜可以和氧气反应，其密度与金的密度也不同；
    D．黑醋有酸味，酱油有咸味．

    解答 解：A．自来水和蒸馏水都是无色无味的液体，从颜色不能鉴别，故A错误；
    B．食盐不能和食醋反应但是面碱可以和食醋反应生成气体，食盐不能和石灰水反应，但是面碱可以和石灰水反应生成沉淀，故B正确；
    C．假黄金中含有铜，在加热时，能生成黑色氧化铜而黄金不与氧气反应，假黄金和真黄金的密度不同，可以区分，故C正确；
    D．黑醋有酸味，闻起来尝起来都是酸的，而酱油没有酸味，尝起来是咸的，所以使用闻气味和尝味道的方法能将酱油和黑醋鉴别出来，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于酸的是（　　）
    A．O2B．HClC．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为a mol•L-1，则所溶解的NH3的体积为$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L，所得溶液的体积为$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）
    A．10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
    B．20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
    C．20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
    D．10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-l
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
    该反应的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
    则：（1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
    C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为3 NA
    B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C．6.4 g铜在硫蒸气中完全燃烧生成硫化亚铜，转移的电子数为0.2NA
    D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质．
    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
    ③B装置出来的气体是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2．
    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是a．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．
    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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