Question

【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C SiO2 > K2O > SO2 > CO2 K2S的电子式——略 1：1 第四周期，第VIII族 4NA [CrCl(H2O)5]2+

【解析】（1）根据原子守恒可知反应中2KNO3＋3C＋S＝A＋N2↑＋3CO2↑A是K2S。则①非金属性越强，电负性越大，则非金属元素的电负性从大到小顺序依次为O＞N＞C；K2O是离子晶体，CO2和SO2均是分子晶体，其中SO2的相对分子质量小于CO2，SiO2是原子晶体，因此四种晶体的熔点由高到低的顺序为SiO2＞K2O＞SO2＞CO2；②硫化钾是离子化合物，电子式为。HCN分子的结构式为H－C≡N，单键都是键，三键中含有1个键和1个键，因此其中键与键数目之比为1：1。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，位于第四周期第VIII族；Fe元素是26号元素，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，即1molFe2+的未成对电子数是4NA个。（3）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=0.003mol/0.0015mol=2，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+。