固体碘微溶于水.实验室配制较浓“碘水时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知:I2与KI溶液发生如下反应:I2(aq) +I-(aq)I3-(aq).达到平衡后.溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示.下列有关说法正确的是 [ ]A．反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小C．向I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq) +I^-(aq)

I₃^-(aq)，达到平衡后，溶液中I^-的平衡浓度c(I^-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

[ ]

A．反应I₂(aq) +I^-(aq)

I₃^-(aq)的△H>0
B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C．向I₂的KI水溶液中加入CCl₄或H₂O₂均可使溶液中的c(I^-)增大
D．依此原理，Cl₂在NaCl溶液中溶解度增大

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南通一模）【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是

该溶液为放热反应

．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是

防止反应过于剧烈

．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是

减少因溶解造成的损失

．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有

温度计、蒸馏烧瓶

．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是

纸层析

法．
②由实验结果可知：

光照条件下有顺式偶氮苯生成

；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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科目：高中化学 来源： 题型：058

磷化氢(PH₃)是一种无色剧毒的气体(沸点为-89．7℃)。夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”就是PH₃的自然现象，PH₃可以由碘化磷(PH₄I)与强碱反应来制取，其原因类似于实验室制取氨气。现用下图所示装置进行PH₃的制取和性质实验。

(1)实验室用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式：________。

(2)实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入适量乙醚(乙醚为无色液体，沸点是34．5℃，微溶于水，与Fe₂(SO₄)₃溶液不发生反应)。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。实验中可观察到：①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe₂(SO₄)₃溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈蓝色。