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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述不正确的是

[  ]

A.

氢化物的沸点为H2R<H2T

B.

单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

C.

M与T形成的化合物具有两性

D.

L2+与R2-的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题.
元素编号 元素性质或原子结构
R 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T 最外层电子数是次外层电子数的2倍
X 元素最高正价+7价
Y 第三周期金属元素中原子半径最小
Z 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出元素T的原子结构示意图
;元素Z单质的电子式
; 元素T的最高价氧化物的结构式
O=C=O
O=C=O

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一.上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式)
(3)写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
CCl4
CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T S
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 0.110
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 +5、-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省江门市高三上学期期末调研理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是

元素代号  

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

A.氢化物的稳定性:H2T<H2R

B.L的金属性比Q强

C.L与T形成的化合物属于离子化合物

D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型:填空题

(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。

元素编号

元素性质或原子结构

R

元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍

X

元素最高正价+7价

Y

第三周期金属元素中原子半径最小

Z

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出元素T的原子结构示意图                   ;元素Z单质的电子式                   ;写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

                   (填化学式),理由是                                     

(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 

D中含有化学键的类型是                      ,属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

 

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