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塑料的热塑性

(1)实验步骤:在一支试管中放入少量聚乙烯塑料(无色或白色塑料食品袋)碎片,用酒精灯缓缓加热,观察塑料碎片软化和熔化的情况。熔化后立即停止加热以防分解,等冷却固化后再加热,观察现象。

(2)实验现象:________________________________________________________________

(3)实验结论:________________________________________________________________

(2)加热后,聚乙烯塑料变软熔为黏稠状、流动的液体,该液体经冷却后又变为固体,该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体。

(3)聚乙烯塑料有热塑性。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

以海水为原料获取金属镁,其中重要的一步是获得无水MgCl2,然后通过电解法制得金属镁.请回答下列问题:
(1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是
在HCl氛围中加热
在HCl氛围中加热
,选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是
MgO熔点比MgCl2高,熔化时能耗高
MgO熔点比MgCl2高,熔化时能耗高

(2)某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:
实验一:将所得固体全部溶于100mL  1.50mol/L的盐酸中,再加水稀释至500mL,测溶液的pH为1;
实验二:取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g.
①你认为上述两实验是否有必要都做?
没有必要
没有必要
理由是
因为Mg2+的量已知,只要OH-、Cl-确定一个,另一个利用电荷守恒就可确定
因为Mg2+的量已知,只要OH-、Cl-确定一个,另一个利用电荷守恒就可确定

②所得固体中Cl-的物质的量为
0.9
0.9
mol;
③试通过计算确定固体的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?丰台区二模)某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应解释该现象
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:写出Mg与NO2反应的化学方程式
4Mg+2NO2
 点燃 
.
 
4MgO+N2
4Mg+2NO2
 点燃 
.
 
4MgO+N2

(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

②干燥管和装置B的作用分别是
吸收NO2避免环境污染
吸收NO2避免环境污染
收集N2
收集N2

③实验开始时正确的操作步骤是
badc
badc

a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹
(4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝.
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2

②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

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科目:高中化学 来源:2013届河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷 题型:实验题

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色[来

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应较快,产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究                        递变规律。(2分)

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器: ①             ,②             ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(2分)

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

写出步骤②中发生的化学方程式:                          

写出步骤⑥中发生的离子方程式:                                     

此实验的结论:                                     。(各2分)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

以海水为原料获取金属镁,其中重要的一步是获得无水MgCl2,然后通过电解法制得金属镁.请回答下列问题:
(1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是______,选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是______.
(2)某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:
实验一:将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中,再加水稀释至500mL,测溶液的pH为1;
实验二:取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g.
①你认为上述两实验是否有必要都做?______理由是______;
②所得固体中Cl-的物质的量为______mol;
③试通过计算确定固体的化学式.

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