练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B火碱蔗糖溶液氯化钠溶液NH3•H2O三氧化硫
    C胆矾石灰水硫酸钡Al （OH）3NH3
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
    由不同物质组成的为混合物；
    在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    水溶液或熔融状态中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
    在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，
    电解质和非电解质都是化合物来分析．

    解答 解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
    B．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故B错误；
    C．胆矾、石灰水、硫酸钡、Al （OH）3、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故C正确；
    D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B．高温条件能杀死H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加单质碘
    D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜．下列说法错误的是（　　）
    A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
    C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
    D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表是元素周期表短周期的一部分

    （1）①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg（用元素符号表示）．
    （2）④与⑤形成的化合物的电子式为．
    （3）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （4）第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“鉝”，该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4．
    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．
    （1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
    （2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH3（填化学式）．
    （4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
    试回答下列问题：
    （1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
    （2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．
    （4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当加入4mol H和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率是87.5%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液．下列试剂不能选用的是（　　）
    A．溴水B．氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图中F是一种具有果香味的合成香料，其合成路线如图：

    （1）A→B反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$ CH3CH2OH．
    （2）E的结构简式是CH3CH2COOH．
    （3）C→D的反应类型是氧化反应，F的结构简式是CH3CH2COOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
    （2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
    ①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
    （3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3．试计算常温下H2SO3?2H++SO32-的平衡常数K=1.57×10-9．（结果保留小数点后两位数字）
    ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
    （4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
    （5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是B（填序号）．
    A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案