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    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )

    A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

    C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

    D.反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

    【答案】C

    【解析】

    A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

    B．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故B正确；

    C．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯，则混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，故C错误；

    D．苯和硝基苯相互混溶，可根据沸点差异利用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列变化进行推断：

    且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。

    （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出①②变化的离子方程式：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2-氯-2-甲基丁烷

    B.可用新制氢氧化铜浊液鉴别乙醇、乙酸溶液

    C.1mol有机物)与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

    D.1molβ-紫罗兰酮（）与1molBr2发生加成反应可得到3种不同产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。

    (1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

    MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

    请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________

    (2)已知在含少量的I2溶液中，反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。

    ①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应

    ②请写出第II步反应的化学方程式：_________

    (3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。

    (4)某2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)

    A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变

    B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.容器内碳元素的质量分数保持不变

    ②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______

    ③为实现CO2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点/℃

    2852

    714

    沸点/℃

    3600

    1412

    请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

    A.海水Mg(OH)2Mg

    B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

    C.海水Mg(OH)2MgOMg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学——选修3：物质结构与性质］

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

    （2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是 ，F原子的电子排布式是 ；

    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的分子模型为 ；

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ；

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ；

    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

    B.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

    C.32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

    D.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

    A．Cr2O72和CrO42的浓度相同

    B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．

    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．

    方法2：电解法．

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生

    Cr（OH）3沉淀．

    （5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．

    （6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

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