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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 (  )

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

【答案】B

【解析】A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物,单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物,故A错误;B.基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等,其中单位质量的油脂产生的能量最高,故B正确;C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故C错误;D. 煤中不含苯和甲苯,可以通过干馏发生化学反应制得,故D错误;故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________________

2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、_______________,操作Ⅱ的名称是___________________

3)操作Ⅲ的主要过程可能是___________________________(填字母)

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置EF实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是__________________,装置F中盛放的物质是____________________

②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是______________________

③用合理改进后的装置进行试验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

则测得青蒿素的最简式是_____________________________

5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与_________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:由下图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为__________________

A80目、100分钟、50 B60目、120分钟、50 C60目、120分钟、55

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摄入过多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题:

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C.能与乙醇发生酯化反应

D.能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态,空间呈弯曲状,反式脂肪酸多为固态,空间呈线型。油脂长时间高温加热,会产生反式脂肪酸,人类长期食用油炸食品,血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”),熔点________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体,其熔点- 64.5℃,沸点-5.5℃,可被水分解,其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示,回答下列问题:

1实验前须排尽装置I中的空气,其原因是__________________________

2NO是用铜与稀硝酸反应制得,其离子方程式为__________________________

3图中各装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

4装置I的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________

5装置V是为了吸收尾气,防止污染环境,其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________(非氧化还原反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于醇化学性质的说法正确的是( )

A.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代

B.乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至 140 ℃可以制备乙烯

C.交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质

D.所有的醇都可以被氧化为醛或酮

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2,摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下:

步骤1.在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O40 ml.蒸馏水,3mL硫酸和1 g NaClO3,强力搅拌;

步骤2.升温至80℃,再补加l g NaClO3

步骤3.向反应器中加入NaOH溶液,温度控制在8090℃,剧烈搅拌;

步骤4.过滤,洗涤,沥干,得活性Fe(OH)3

步骤5.将Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中,控制95℃以上,加入计算量的柠檬酸溶液,搅拌,并保温1h

步骤6.冷却到50℃,搅拌下加入氨水40 mL,静置、浓缩至膏状,80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g

回答下列问题:

1步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________

2步骤2再补加NaClO3的目的是_____________________________

3步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________

4步骤4过滤时,所需硅酸盐质仪器除烧杯外,还需要_____________________________;证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为__________________________

5柠檬酸铁铵的产率为_________(结果保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列玻璃仪器可用酒精灯加热的是:

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 分液漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子方程式CO32+2H+═H2O+CO2↑中CO32的代表的物质可以是(
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(

A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化

C.液溴和金刚石的气化D.纯碱和烧碱的熔化

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