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    13．实验室需要44.8L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，
    问：（1）至少需要金属锌多少克？
    （2）生成氯化锌的物质的量是多少？

    分析 44.8L（标准状况下）H2的物质的量为2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算需要金属锌的质量，和生成氯化锌的物质的量，由此分析解答．

    解答 解：44.8L（标准状况下）H2的物质的量为2mol，设需要金属锌为xg，生成氯化锌的物质的量为ymol，
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
    65g           1mol   1mol
    xg             ymol   2mol
    所以$\frac{65}{x}=\frac{1}{y}=\frac{1}{2}$
    解之得x=130g，y=2mol，
    答：（1）至少需要金属锌130克；
    （2）生成氯化锌的物质的量是2mol．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．

    练习册系列答案
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    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的离子结构示意图．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （3）写出B在空气中燃烧产物的电子式，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，v正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
    （5）加入催化剂，则O2的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    （1）SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
    （2）工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）反应ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
    （5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强；
    ②比较L1、L2的大小L2＞L1．
    （6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最简分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应
    C．生石灰与水反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体

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    18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
    BCO2Na2OHClNaOHNaCl
    CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
    DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
    D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

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