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    3．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是（　　）
    A．加入NaOH固体B．加入CaCO3 固体C．加入食盐固体D．加入Na2SO3固体

    分析 溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO浓度，应改变条件是平衡向正反应方向移动，但不能加水稀释、不能加入与HClO反应的物质，据此结合平衡移动原理解答．

    解答 解：A．加入NaOH固体，NaOH与HClO反应生成次氯酸钠，溶液中HClO浓度减小，故A不符合；
    B．加入CaCO3固体，与氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液中HClO浓度增大，故B符合；
    C．加入食盐固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中HClO浓度减小，故C不符合；
    D．亚硫酸钠具有还原性，加入亚硫酸钠固体，与氯气反应，溶液中氯气浓度减小、氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液中HClO浓度减小，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意D选项中氯气反应的影响是主要因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图．（已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）
    试求：（1）所加盐酸物质的量浓度
    （2）x的值
    （3）样品A中的成分及各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．现分别取少量试剂进行下列实验．请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的化学式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
    （2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    （3）写出溶液D与溶液C混合后发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为负极的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．处理实验室有关事故方法不正确的是（　　）
    A．电器着火，立即浇水灭火
    B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
    C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
    D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）
    A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
    B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
    C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
    D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
    （3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
    实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质，是强电解质的是（　　）
    A．硫酸钡B．石墨C．浓 H2SO4D．HF

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