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    A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子。试回答：

    (1)A+和B-形成化合物的电子式是_____________，其中所含化学键类型是_____________。

    (2)C和D的化学式分别是________________、________________，其中属于非极性分子的是________________。

    解析：本题抓住10电子微粒是关键。原子有Ne，分子有HF、H2O、NH3、CH4，离子有O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、、OH-，然后根据题目条件进行推断。

    (2)H2O  CH4  CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
    （1）写出元素符号：B
    F
    F
    ，D
    Mg
    Mg
    ．
    （2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：
    （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：
    Cl
    Cl
    ，Y：
    O
    O
    ，Z
    K
    K
    ．
    （2）写出A、B、C、D的化学式：A
    Cl2
    Cl2
    ，B
    NaCl
    NaCl
    ，C
    NaClO
    NaClO
    ，D
    KClO3
    KClO3
    ．
    （3）画出Y原子的结构示意图
    ；写出③中反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出④中反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2 ↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2 ↑
    ．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：
    （5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

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    （1）写出E、F的化学式：E
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出B和E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出D和A反应的离子方程式：
     
    ．

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