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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为8的碳原子：
     
    14
    8
     C
    B、氟离子的结构示意图：
    C、甲烷分子的结构式：
    D、N2的电子式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号的左下角表示的是质量数；
    B．氟离子最外层电子数为8，核外电子总数为10；
    C．甲烷分子为正四面体结构，甲烷中存在4个碳氢键；
    D．氮气的电子式中漏掉了氮原子的1对孤电子对．
    解答： 解：A．中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子可以表示为：614C，故A错误；
    B．氟离子核外电子总数为10，氟离子结构简式为：，故B错误；
    C．甲烷的电子式为：，将共用电子对换成短线即为甲烷的结构式，所以甲烷的结构式为：，故C正确；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，氮气的电子式为：，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图的表示方法及判断，明确离子化合物与共价化合物的判断方法及电子式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、高聚物脲醛树脂的合成单体之一是CH3OH
    B、按系统命名法， 的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
    C、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色
    D、化合物的分子式为C13H8O4N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是
     
    ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈
     
    性，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义．
    （1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
     
    ．（填写字母编号）
    A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨
    （2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
     
    ．
    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如图：A的化学式为
     
    ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为
     
    g．

    （4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
     
    ．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释：
     
    ．
    （3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：
    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
    B、氢气是清洁能源，工业上可用电解水法来开发氢能源
    C、向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2O?Al（OH3）（胶体）+3H+
    D、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（　　）
    A、a为电池的负极
    B、通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    C、电池工作一段时间后，溶液pH减小
    D、电流的方向是由b经用电器到a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
    B、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
    C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    D、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、同系物一定符合同一通式
    B、同分异构体一定具有相同的最简式
    C、相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    D、同分异构体间不一定有相似的化学性质

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