一定温度下.石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时.下列说法中正确的是 A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.溶液中Ca²^＋数目减少　 B.溶液中c(Ca²^＋)增大

C.溶液的pH增大　　　 D.溶液中溶质的质量分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。