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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

【答案】D

【解析】

A. 点①是10 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反应后的溶液溶质是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液

B、点②溶液呈中性,根据电荷守恒分析;

C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反应后的溶液溶质是CH3COONa溶液

D.加入的NaOH比较少,形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在。

A. 点①是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液根据质子守恒c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H),故A错误;

B、根据电荷守恒,c(CH3COO)+c(OH)= c(Na)+c(H),点②溶液呈中性c(OH)= c(H),所以c(Na)= c(CH3COO),故B错误;

C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反应后的溶液溶质是CH3COONa溶液,水解呈碱性,c(Na) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故C错误;

D、加入的NaOH比较少,形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),故D正确。

练习册系列答案
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B.通入H2的电极发生反应:H22e=2H

C.通入O2的电极为电池的正极

D.该装置将化学能最终转化为电能

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B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深

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A. 直线bd分别对应H+OH

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【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________

若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1

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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的装置和其中的试剂应是:B_____________C________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的:________

5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________

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请回答下列问题:

1酸溶时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2小时,该操作的目的为_____

2滤渣I”主要成分在工业上的用途为___(只写1种即可),NH4Cl的电子式为_____

3一次碱析时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为____

4氨解的目的为________净化时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀对应的离子方程式为:________

5氧化时发生反应的离子方程为________

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C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

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