下列家庭化学小实验不能达到预期目的是( )
A.用米汤检验食用加碘盐中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )
a极板 | b极板 | X电极 | 乙溶液 | |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:__________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1
(2)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是__________.
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固体
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__________(填编号).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(4)下列说法不正确的是(填序号〕____________。
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故其显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
(5)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
食品卫生与身体健康密切相关.下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在沥青公路上翻晒粮食;
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜,
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭;
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪;
⑤用乙烯催熟水果.
A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,水解的最终产物含有葡萄糖的是( )
A.淀粉 B.乙酸乙酯 C.蛋白质 D.油脂
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:简答题
用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验前应如何检查该装置的气密性?
(2)拨开试管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口,反应开始时速度缓慢,逐渐加快,请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。
(3)从反应开始到反应结束,预期试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因。
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽,将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在相同状况下,将下列4组混合气体:①体积比为3:1的NH3和N2;②体积比为1:1的NO和NO2;③体积比为1:1的NO2和O2;④体积比为4:1的NO和O2分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中,充分反应后,液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,则下列关系正确的是:
A.h1 > h2 > h3 > h4 B.h4 > h3 > h2 > h1
C.h4 > h1 > h3 > h2 D.h2 > h3 > h1 > h4
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
(2)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。
实验编号 | 温度(℃) | 催化剂用量(g) | 酸性高锰酸钾 溶液 | |
体积(mL) | 浓度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的: 。
(4)该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验 编号 | 溶液褪色所需时间 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,甲同学改进了实验方案,请简述甲同学改进 的实验方案______________。
(5)该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用离子方程式表示为________。
III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4);
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
(6)第①步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式:______________。
(7)向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
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