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    下列家庭化学小实验不能达到预期目的是( )

    A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘

    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    C．用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉

    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )

    a极板

    b极板

    X电极

    乙溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1

    （2）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

    D．向水中加入NH4Cl固体

    （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

    A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性

    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

    D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

    （5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是( )

    ①在沥青公路上翻晒粮食；

    ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，

    ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；

    ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪；

    ⑤用乙烯催熟水果．

    A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是( )

    A．淀粉 B．乙酸乙酯 C．蛋白质 D．油脂

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

    （1）实验前应如何检查该装置的气密性？

    （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

    （3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

    （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

    （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2；②体积比为1：1的NO和NO2；③体积比为1：1的NO2和O2；④体积比为4：1的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是：

    A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h2 > h1

    C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

    I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。

    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。

    A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

    B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

    C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

    II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

    实验编号

    温度(℃)

    催化剂用量(g)

    酸性高锰酸钾 溶液

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4.00

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4.00

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4.00

    0.0100

    4

    25

    0

    4.00

    0.1000

    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 。

    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

    实验

    编号

    溶液褪色所需时间 (min)

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    2

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

    III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

    ②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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