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    11．含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水．区别硬水和软水的试剂是肥皂水，现象是软水起泡沫，硬水无泡沫，长期盛硬水的容器易结垢．

    分析 根据硬水软水的不同点及区别方法来作答．含可溶性钙镁离子化合物的是硬水，硬水容易在盛水器具上结成水垢，我们可以用肥皂水区分软水和硬水．据此分析．

    解答 解：含有较多可溶性钙镁离子化合物的水是硬水，含有较少的钙镁化合物的水为软水；鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．硬水在煮沸时会产生水垢，故长期盛硬水的容器易结垢．
    故答案为：钙镁；钙镁；肥皂水；软水起泡沫，硬水无泡沫；结垢．

    点评 硬水和软水的区别在于可溶性的钙镁化合物的含量的高低，明确硬水和软水的不同点及区分方法是解决本题的关健．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
    （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH4+能结合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移动．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下叙述中错误的是（　　）
    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    C．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合
    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    Ⅰ．用乙炔等合成烃C．

    （1）A分子中的官能团名称是羟基；碳碳三键．
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2．
    Ⅱ．用烃C和苯合成PMLA的路线如下．

    已知：R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
    （3）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，
    其反式结构简式是．
    （4）E的结构简式是．
    （5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．
    （6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制备PMLA的化学方程式（任写一种）等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用28克铁与足量稀盐酸混合充分反应． 求：
    （1）28g铁的物质的量；
     （2）生成FeCl2 的物质的量；
     （3）生成H2的体积（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．Na2O2的电子式为：
    C．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    D．丙烯的结构式：CH3CHCH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
    B．含有硝酸钠的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，16g某化合物X2H4在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成11.2L（标准状况下）气体X2和一定量的水．
    （1）16g X2H4的物质的量为0.5mol，燃烧时消耗O2的体积为11.2L（标准状况下）；
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，生成的水的质量是18g；
    （3）写出上述反应的化学方程式：N2H4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2（g）+2H2O（l）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一．已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是（　　）
    A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应B．能生成+3价的化合物
    C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物D．Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强

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