Question

4．将两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电一段时间后，阴极上析出银的质量为0.54g（设阴极没有H₂放出，且电解质溶液体积不变），试计算：
（1）阳极放出氧气的体积（标况下）；
（2）此时溶液的pH．

Answer 1

分析 当阴极上析出银的质量为0.54g，根据阴极反应Ag⁺+e-=Ag，阳极反应为4OH^--4e-=O₂+2H₂O，结合得失电子守恒进行计算．

解答 解：（1）当阴极上析出银的质量为0.54g，则根据阴极反应Ag⁺+e-=Ag，所以转移电子数为$\frac{0.54g}{108g/mol}$=0.005mol，阳极反应为4OH^--4e-=O₂+2H₂O，根据得失电子守恒则阳极放出氧气的体积为$\frac{0.005}{4}$×22.4=0.028L，答：阳极放出氧气的体积为0.028L；
（2）由阳极反应为4OH^--4e-=O₂+2H₂O，则消耗氢氧根为0.005mol，所以溶液中的氢离子为0.005mol，浓度为$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，所以此时溶液的pH为2，答：此时溶液的pH为2．

点评 本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，根据电极得失电子守恒的关系计算即可，难度不大．