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    过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
     
    ．（判断对错）
    考点：过滤
    专题：化学实验基本操作
    分析：过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
    解答： 解：依据过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故该说法正确；
    故答案为：对．
    点评：本题属于实验题，考查了过滤操作的要点，题目难度不大，熟悉过滤实验的操作过程及注意事项是解题关键，注意加强对基础实验知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．写出由一定量H2（g）和CO（g）反应生成1mol CH3CH2OH（l）和液态水的热化学方程式的
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    （3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）将0.2mol CO2气体通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．
    （1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要
     
    、
     
    ；
    （2）在定容时，视线应该
     
    ，直至
     
    ；
    （3）请配平滴定原理的化学方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+=
     
    Fe3+
    +
     
    Cr3++
     
    H2O
    （4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是
     
    ；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和．
    求：
    （1）n（CO2）=
     
    mol；
    （2）m（Na2SO4）=
     
    g；
    （3）m（NaHCO3）=
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为
     
    ．
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是
     
    ，只含有极性键的是
     
    ，只含有非极性键的是
     
    ，既含有离子键又有极性键的是
     
    ，用电子式表示NaCl和HCl的形成过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是
     
    mol．
    （2）O2和O3混合物64g，其氧原子物质的量是
     
    mol．
    （3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为
     
    ．
    （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
    A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
    B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
    C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
    D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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