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    【题目】粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是（）

    A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

    B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

    C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

    D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

    【答案】B

    【解析】试题分析：除杂试剂的加入（1）要过量（2）过量的试剂要容易除去，A、过量的Ba2+除去的是SO42－，NaOH除去的是Mg2+，Na2CO3除去的是Ca2+、Ba2+，故A正确；B、除杂试剂过量，过量试剂要出去，因此Na2CO3的作用不仅除去Ca2+还要除去过量的Ba2+，故B错误；C、化学反应向着更难溶的方向进行，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好，故C正确；D、加入盐酸要适量，否则盐酸过量要与上述沉淀反应，重新转化为离子，因此滴加时边滴边测溶液pH，控制加入盐酸“适量”，故D正确，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是

    A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

    B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

    C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能

    D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

    a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

    b．Fe3+与 S2-发生 反应

    c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

    (1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

    (2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

    物质

    颜色

    水中溶解性

    Fe2S3

    黑色

    难溶于水

    FeS

    黑褐色

    难溶于水

    进行如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    备注

    1

    向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象

    自始至终都未见红褐色沉淀

    2

    继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    同上

    3

    继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

    产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

    (3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

    为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    4

    向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    产生黑色沉淀，未见其它明显现象

    5

    继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    同上

    6

    继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

    同上

    (4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

    (5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

    (6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

    （2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

    C．定容时俯视溶液的液凹面______________

    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

    ①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；

    （3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．

    （4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

    下列说法正确的是

    A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

    C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

    D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）

    A. 5:3:2 B. 3:2:2 C. 5:4:1 D. 3:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①受酸雨污染的湖泊，可用石灰或氢氧化钠中和。

    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

    ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

    ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

    ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

    A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

    A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶

    D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法

    （1）分离沙子和碘的混合物 ；

    （2）除去CO中的CO2 ；

    （3）分离水和苯的混合物 ；

    （4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；

    （5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

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