练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
    D．钴的制备：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3

    分析 A．根据外界条件改变，对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；
    B．接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量；
    C．化合价降低被还原；
    D．钴的制备是用铝热反应．

    解答 解：A．根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，反之减慢．对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，合成氨生产过程中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，所以减慢正逆反应速率，但平衡向正反应方向移动，提高了N2、H2的转化率，故A错误；
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量，对SO2与O2反应进行预热，SO3转化为H2SO4是在吸收塔中进行的，故B错误；
    C．炼铁是铁矿石中的主要成分三氧化二铁在高温下被还原剂一氧化碳还原为单质铁的过程，故C错误；
    D．钴的制备是用铝热反应，反应方程式为：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素、氯碱工业、硅酸盐等知识，对于与实际生产、生活相关的化学知识，注意收集、积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应③的化学方程式，反应④的反应类型是消去反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锌铁合金共2.0g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
    求：（1）气体的物质的量0.035mol．
    （2）盐酸的物质的量浓度至少为多少1.4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列物质能够导电的是（　　）
    A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
    并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H．非金属性最强的元素原子的最外层排布式2s22p4，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
    （2）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
    A．混合气体的压强不变                      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．各气体的浓度相等
    （3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率不变；体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应可知，X为氯乙烯
    B．异辛烷的结构为（CH3）3CCH2CH（CH3）2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同
    C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同
    D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水定容时俯视标线
    C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂
    C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案