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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K ,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表,下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1 L的密闭容器中通入CO2H21 mol5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO20.4 mol,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合关系式 ,则此时的温度为1000

【答案】C

【解析】

A. 依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K,化学方程式为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),故A正确;

B. 分析图表数据,平衡常数随温度升高减小,说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应,正反应是放热反应,故B正确;

C. 依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析,若在一定体积的密闭容器中通入CO2H21mol5 min后温度升高到830℃,此时测得CO20.4 mol时,

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

变化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6

反应前后气体物质的量不变,可以用其物质的量代替平衡浓度计算,Q==2.25≠1,此时反应没有达到平衡状态,故C错误;

D. 依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析,温度为1000℃平衡常数K==0.6=,若平衡浓度符合下列关系: ,说明反应达到平衡状态,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题

(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___________(用离子方程式表示).

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中cCH3COO)=cNa+),则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积.(填“大于”、“小于”或“等于”.)

(3)常温下,取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH5.写出MOH的电离方程式:_______________________

(4)的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×103 molL1.为了使废水的排放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO47H2O.反应(I)中Cr2O72FeSO4的物质的量之比为_____

常温下若处理后的废水中cCr3+)=6.0×107 molL1,则处理后的废水的pH_____Ksp[CrOH3]6.0×1031

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【题目】某小组利用如图装置研究电化学原理,下列说法错误的是(  )

A.K a 连接,则铁电极会加速锈蚀,发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

B.K a 连接,则该装置能将化学能转变为电能

C.K b 连接,则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2

D.K b 连接,则铁电极被保护,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2H2O,转移的电子数目为12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexSS为-2)100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为21

C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

由图1可知,SCR技术中的氧化剂为__________________

已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________

2是不同催化剂MnCr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________

(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源,可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚,其反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH,已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________;ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________

A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g),应速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K343KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是(

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.ab处反应速率大小:va大于vb

C.温度一定时使用更优质催化剂,可使kk增大,kk的比值增大

D.343K时反应的平衡常数K=

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【题目】25℃时在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(

A.A点时:cNa+)>cCO32=cHCO3)>cOH)>cH+

B.当溶液的pH8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L1

C.ab曲线分别代表的是HCO3H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中cNa+=2cCO32+cHCO3+cH2CO3)]

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【题目】(1)工业上一般以COH2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃250 ℃270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是__________

(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同。

Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________

Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________A极析出的气体在标准状况下的体积为________

Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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