(8分)提出查理定律的查理很幸运,碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为,否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N2O4(g)2NO2(g),在298K时,其Kp=0.1pθ,而Kp=4α2p/(1-α2),α为N2O4的解离度,p为平衡体系的总压。假设,298 K时,查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10-3m3的烧杯中,当解离达到平衡后,他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α=0.33。
1.在保持体积不变的前提下,查理做把温度升高10%的实验,即把温度升高至328K。根据理想气体定律,其压力也应只增大10%,即等于0.226 pθ,但查理发现这时的压力为0.240 pθ。自然,问题是出在N2O4的解离度增加上了。试求此时的α和Kp。
2.若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ/mol,试计算N2O4在298K下标准摩尔生成自由能。
科目:高中化学 来源: 题型:
(共6分)提出查理定律的查理很幸运,碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为,否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N2O4(g)2NO2 (g),在 298K时其Kp= 0.1 pθ,而,α为N2O4的离解度,p为平衡体系的总压。假设,298 K时,查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10m3的烧杯中,当离解达到平衡后,他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α = 0.33
(1) 在保持体积不变的前提下,查理做把温度升高10%的实验,即把温度升高至328K。根据理想气体定律,其压力也应只增大10%,即等于0.226pθ,但查理发现这时的压力为0.240pθ。自然,问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的α和Kp。
(2) 若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ?mol,试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。
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