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    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。则元素X位于周期表的（ ）

    A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族

    C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族

    【答案】D

    【解析】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则元素X的原子序数是2+8+4＝14，即X是Si，位于周期表的第三周期ⅣA族，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )

    A. 分散系分类

    B. 醋酸稀释

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

    D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 放热反应一定不需要加热

    B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C. 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

    D. 难溶物也可能是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式 _________________________。

    （2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

    A.状态M，平衡时的CO转化率为10%

    B.图中压强的大小关系是a<b<c<d

    C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变

    D.当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡

    （3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

    反应

    活化能

    第一步

    SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—

    9.2kJ·mo1-1

    第二步

    I2+ I—I3 —

    23.5kJ·mo1-1

    一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

    ①有人认为X点的I—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。

    ②当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。________

    ③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I—I3—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

    已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I—I3—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为

    A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

    A. Y的气态氢化物比X的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Y的非金属性比Z的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

    (1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

    (2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

    (3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

    (4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

    (5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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