练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

    B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    【答案】D

    【解析】A、原电池中失电子的极是负极；

    B、铝与氢氧化钠溶液反应；

    C、铜作负极发生氧化反应；

    D、铁发生吸氧腐蚀。

    A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁作正极，A错误；

    B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，负极反应式为A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B错误；

    C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，C错误；

    D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的结构简式：________；

    (2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；

    反应类型为：_________________；

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是

    A. 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸

    B. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

    C. 试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇

    D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

    已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

    (1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。

    (2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。

    (3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。

    (4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。

    A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    (5)“反应”的离子方程式为____________________________。

    (6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

    (7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

    B.物质的量是表示数量的单位

    C.摩尔是物质的量的单位，符号为mol

    D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

    A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

    B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案