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    8．关于如图装置的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同
    B．a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜
    C．a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢
    D．在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度

    分析 A、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极；
    C、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；a和b用导线连接时，形成原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度；
    D、改变Cu2+的浓度，则改变了电路中电流的大小．

    解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，反应原理相同，故A正确；
    B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极，所以a和b分别连接直流电源正、负极，故B正确；
    C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故C正确；
    D、在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度，则改变了电路中电流的大小，影响灯泡亮度，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列有机物中，属于芳香烃的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．已知苯和Cl2可发生取代反应，C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl↑，苯也可以与Cl2发生加成反应C6H6+3Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H6Cl6．
    用简单的无机物检验C6H6+Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H5Cl+HCl↑发生的是取代反应而不是加成反应．说明检验的原理与主要步骤，并指出有可能干扰检验的因素有哪些？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1
    B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量
    C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2
    D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
    B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
    D．气态简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
    盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的试剂
    A除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸
    B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
    C检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
    D制备Fe（OH）3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列与实验有关的叙述不正确的是（　　）
    A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
    B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2
    C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑
    D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系．回答下列问题：
    （1）该可逆反应的化学方程式为A?4B+C．
    （2）上述反应的压强p1大于 p2，反应的焓变△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
    ①平衡时体系总的物质的量为3.2mol．②反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{（0.6）^{4}×0.15}{0.85}$≈0.023．（列式计算）
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（B）=0.12mol/（L•min）．

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