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    17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHO
    C．CH4分子的比例模型：D．丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

    分析 A、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标注出官能团的位置；
    B、结构式是用一条短线代替一对共用电子对所得到的式子；
    C、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；
    D、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略．

    解答 解：A、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标注出官能团的位置，故（CH3）3COH的主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基和一个-OH，故名称是2-甲基-2-丙醇，故A错误；
    B、结构式是用一条短线代替一对共用电子对所得到的式子，故乙醛的结构式为，故C错误；
    C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为：，故C正确；
    D、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故丙烯分子的结构简式为 CH3CH=CH2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
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    7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＜Mg＜AlD．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
    （2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（　　）
    A．CH4、Cl2B．CH3CH3、HClC．CH≡CH、HClD．CH2=CH2、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反应热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.100℃，101kpa时，1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
    （1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    （2）100℃，101kpa时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的3.06倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的1.5倍（结果保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA
    C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA
    D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
    （2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e-=Fe2+；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+．

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