已知:..向含有a mol 和b mol 的溶液中投入含c mol Fe和d mol Cu的混合物．若充分反应后.仍有固体存在.请分析固体的可能成分及溶液中离子情况.(1)按要求填入下表(不考虑..空格若无内容即填“无 ),(2)若只投入过量的铁粉末.充分反应后.固体质量不变.则= ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：，，向含有a mol 和b mol 的溶液中投入含c mol Fe和d mol Cu的混合物．若充分反应后，仍有固体存在，请分析固体的可能成分及溶液中离子情况，(1)按要求填入下表(不考虑、，空格若无内容即填“无”)；(2)若只投入过量的铁粉末，充分反应后，固体质量不变，则=_________．

答案：略
解析：

(2)

提示：

加入的铁粉应当首先与，后与反应．

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（1）电源A 极的名称是

正极

．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是

1：1

．
（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是

粗铜

（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是

硫酸铜溶液

．
（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是

Y极附近红褐色变深

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
请回答下列问题：
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（填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：

H₂O+SO₃^2-+Cl₂=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

H₂O+SO₃^2-+Cl₂=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
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由上述实验可推出B的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：

．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为

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（3）要得到稳定的HNO₂溶液，可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是

（填字母）．
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（4）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：

．
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（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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